我們對于任何事物的認識都是由外而內(nèi)，由表及里的，在科學(xué)研究中將其分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，前者更多趨向于性狀、顏色、氣味、熔點沸點等，而后者則涉及到該物質(zhì)的核心，是否值得繼續(xù)研究，是否有市場價值等。溴化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)，很早之前還用于臨床治療，現(xiàn)在更多是用于工業(yè)生產(chǎn)，下面簡單說明一下溴化鈉性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，希望大家對其有更多的了解。
一、物理性質(zhì)
1.性狀：無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味咸而微苦。
2.密度（g/mL，25?C）：3.203；
3.熔點（?C）：755；
4.沸點（?C，常壓）：1390；
5.折射率：1.6412；
6.閃點（?C）：1390。
7.溶解性：易溶于水（20?C時溶解度為90.5g/100ml水，100?C時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性，有導(dǎo)電性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
8.蒸汽壓（806?C）：1mmHg。
二、化學(xué)性質(zhì)：多是與各種化學(xué)物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有很多是工業(yè)生產(chǎn)的作用原理。
1.51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結(jié)晶，低于51?C則生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51?C）
2.溴化鈉能被氯 氣置換出溴單質(zhì)。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化鈉與濃硫酸等反應(yīng)生成溴，即在強氧化性酸作用下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。
2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化鈉可與稀硫酸反應(yīng)生成溴化氫。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
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